Modelo atómico de Bohr. Enlace Químico.
Aprendizajes Esperados:
-Identifica los componentes del modelo atómico de Borh protones, neutrones y electrones así como la función de los electrones de valencia para comprender la estructura de los materiales.
-Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis..
-Representa mediante la simbología química elementos, moléculas, átomos, iones (aniones y cationes).
Primero, se explicó el desarrollo histórico del modelo atómico, pasando por Demócrito, Dalton, Thompson, Rutherford, Plank, y Bohr, dibujando sus modelos y explicando los niveles energéticos del modelo de Bohr.
Luego se explicó el peso del átomo siendo la masa atómica (A) los neutrones y el número atómico (Z) siendo los electrones y protones, así como la valencia el número de electrones del último nivel energético menos el nivel anterior hasta que éste de al menos un 8 y no los sobrepase. Esto para lograr la ley del octeto. También localizamos los electrones en sus ondas energéticas:
También se hizo un ejercicio similar pero sin dibujar las órbitas.
Y una tabla para localizar sus valencias número de electrones por órbita.
Después se aplicó la estructura de Lewis para representar algunos elementos.
Por último, se explicaron los conceptos de Enlace Químico, iones negativos y positivos en un compuesto, y la ley del octeto acerca de como los elementos juntan sus 8 electrones al formar un compuesto.
Y una tabla para localizar sus valencias número de electrones por órbita.
Después se aplicó la estructura de Lewis para representar algunos elementos.
Por último, se explicaron los conceptos de Enlace Químico, iones negativos y positivos en un compuesto, y la ley del octeto acerca de como los elementos juntan sus 8 electrones al formar un compuesto.
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